El HI993310 es un conductivimetro instrumento que ha sido diseñado para realizar mediciones rápidas y precisas de la conductividad en suelos y líquidos. Es entregada con dos sondas: la HI76305 con punta cónica de acero inoxidable para mediciones directas sobre el terreno y la HI76304 para soluciones en regadío. El HI993310 mide la conductividad del terreno en EC-(ms-cm) al igual que la actividad salina g-l. Las diferentes escalas pueden ser seleccionadas por medio de dos botones en el panel frontal y los bombillos LED que indican cuál parámetro está siendo evaluado. Además de esto, el HI 993310 está equipado con una alarma LED que se ilumina si él
suelo es muy seco, si existe escasez de nutrientes como potasio o nitrógeno. Se puede agregar agua desmineralizada al suelo antes de proceder a realizar pruebas futuras. Las mediciones directas al terreno se facilitan gracias a la sonda de acero inoxidable
HI76305. Una vez que se inserta en el piso, el usuario simplemente opera hasta que el medidor muestre el valor leído por el taladro de la sonda.
Monitoree los más importantes parámetros químicos en el agua: alcalinidad, cloro, dureza, hierro, pH y sulfito con este kit de pruebas combinadas. El kit tiene todos los reactivos necesarios para realizar más de 100 pruebas para cada parámetro (50 pruebas para hierro). Los reactivos también pueden adquirirse individualmente a medida que se acaban. (por favor vea nuestra sección de reactivos para un listado completo). Las mediciones de pH son realizadas con nuestro probador electrónico de pH pHep®, el cual garantiza lecturas más precisas y repetibles que el papel tornasol. Los reactivos químicos para realizar cada prueba son suministrados en botellas etiquetadas numéricamente y son de fácil identificación. Todos los reactivos de titulación son estandarizados, y no requieren manejo químico para realizar el análisis. El kit se suministra con un conveniente estuche duro, diseñado con aplicaciones de campo en mente. También mantendrá su kit de pruebas limpio y organizado.
El nivel de dureza como mg/L (ppm) de carbonato de calcio es determinado por una titulación de EDTA (Ácidoetilendiaminotetraacético).
La dureza del agua ha sido definida tradicionalmente como la capacidad del agua para precipitar jabón. Se encontró más tarde que
las especies iónicas en el agua que causan la precipitación eran principalmente el calcio y el magnesio. En el presente, por lo
tanto, la dureza del agua es en realidad una medida cuantitativa de estos iones en la muestra de agua. También se conoce ahora
que otras ciertas especies iónicas, tales como el hierro, el zinc y el manganeso, contribuyen a la dureza global del agua. La
medida y el consecuente control de la dureza del agua es esencial para evitar el descamamiento y el taponamiento en tuberías
de agua.
El nivel de ortofosfato en mg/L (o ppm) es determinado por un método colorimétrico. El molibdato de amonio y el antimonil tartrato de potasio reaccionan en medio ácido con ortofosfato para formar un complejo de fosfomolibdato, que es reducido a azul de molibdeno de color intenso por el ácido ascórbico. La intensidad del color de la solución determina la concentración de fosfato.
Los iones nitrato están presentes en cantidades ínfimas en el agua superficial, y en niveles más altos en aguas subterráneas. El nitrato se encuentra solo en pequeñas cantidades en el agua residual doméstica, pero puede alcanzar concentración más alta (hasta 30 mg/L como nitrógeno) en la salida de nitrificación de plantas de tratamiento biológico. Las cantidades excesivas pueden contribuir a metahemoglobinemia: muerte infantil y enfermedad adulta. Para evitar esto, se ha impuesto un límite de 10 mg/L (como nitrógeno) en el agua potable.
El kit de prueba de HANNA para ozono determina la concentración de ozono en agua mediante checker disc. La reacción entre el ozono y el reactivo causa un tinte rosa en la muestra, que es proporcional a la concentración de ozono.
El kit para prueba de alcalinidad de HANNA hace el monitoreo fácil, rápido y seguro. El tamaño compacto da al usuario la versatilidad para usar el kit en cualquier lugar. El diseño hace el kit fácil de manejar y, a excepción del titrante para alcalinidad, prácticamente evita las heridas accidentales o los daños debidos a derramamientos.
La alcalinidad puede ser medida como alcalinidad de fenoltaleína y alcalinidad total. La alcalinidad de fenoltaleína es determinada neutralizando la muestra a un pH de 8.3 utilizando una solución de ácido clorhídrico diluido, y un indicador de fenoltaleína. Debido a que los iones bicarbonato pueden convertirse en ácido carbónico con ácido
clorhídrico adicional, la alcalinidad de fenoltaleína mide los iones hidróxido totales, pero solo la mitad del aporte del bicarbonato.
El Cloro Libre reacciona con los iones de amonio y compuestos orgánicos para formar compuestos de cloro, derivando en capacidades de desinfección disminuidas en comparación con el cloro libre. Estos compuestos de cloro junto con cloraminas forman cloro combinado. El cloro combinado y el cloro libre en exceso juntos derivan en cloro total. Mientras el cloro libre tiene un potencial desinfectante mucho más alto, el cloro combinado tiene una estabilidad
mucho más alta y menos volatilidad. Debería haber suficientes niveles de cloro libre sin reaccionar para una desinfección adecuada, pero no tanto como para ser dañino.
El Cloro Libre reacciona con los iones de amonio y compuestos orgánicos para formar compuestos de cloro,
derivando en capacidades de desinfección disminuidas en comparación con el cloro libre. Estos compuestos
de cloro junto con cloraminas forman cloro combinado. El cloro combinado y el cloro libre en exceso
juntos derivan en cloro total. Mientras el cloro libre tiene un potencial desinfectante mucho más alto,
el cloro combinado tiene una estabilidad mucho más alta y menos volatilidad. Debería haber suficientes
niveles de cloro libre sin reaccionar para una desinfección adecuada, pero no tanto como para ser dañino.
El Cloro Libre reacciona con los iones de amonio y compuestos orgánicos para formar compuestos de cloro, derivando en capacidades de desinfección disminuidas en comparación con el cloro libre. Estos compuestos de cloro junto con cloraminas forman cloro combinado. El cloro combinado y el cloro libre en exceso juntos derivan en cloro total. Mientras el cloro
libre tiene un potencial desinfectante mucho más alto, el cloro combinado tiene una estabilidad mucho más alta y menos volatilidad. Debería haber suficientes niveles de cloro libre sin reaccionar para una desinfección adecuada, pero no
tanto como para ser dañino.
La clorinación de suministros de agua y aguas contaminadas es utilizada principalmente para destruir o desactivar microorganismos productores de enfermedades. También sirve para mejorar la calidad de aguas potables, ya que el cloro reacciona con el amoniaco, el hierro, el manganeso, el azufre y algunas sustancias orgánicas.
El HI993310 es un conductivimetro instrumento que ha sido diseñado para realizar mediciones rápidas y precisas de la conductividad en suelos y líquidos. Es entregada con dos sondas: la HI76305 con punta cónica de acero inoxidable para mediciones directas sobre el terreno y la HI76304 para soluciones en regadío. El HI993310 mide la conductividad del terreno en EC-(ms-cm) al igual que la actividad salina g-l. Las diferentes escalas pueden ser seleccionadas por medio de dos botones en el panel frontal y los bombillos LED que indican cuál parámetro está siendo evaluado. Además de esto, el HI 993310 está equipado con una alarma LED que se ilumina si él
suelo es muy seco, si existe escasez de nutrientes como potasio o nitrógeno. Se puede agregar agua desmineralizada al suelo antes de proceder a realizar pruebas futuras. Las mediciones directas al terreno se facilitan gracias a la sonda de acero inoxidable
HI76305. Una vez que se inserta en el piso, el usuario simplemente opera hasta que el medidor muestre el valor leído por el taladro de la sonda.
Monitoree los más importantes parámetros químicos en el agua: alcalinidad, cloro, dureza, hierro, pH y sulfito con este kit de pruebas combinadas. El kit tiene todos los reactivos necesarios para realizar más de 100 pruebas para cada parámetro (50 pruebas para hierro). Los reactivos también pueden adquirirse individualmente a medida que se acaban. (por favor vea nuestra sección de reactivos para un listado completo). Las mediciones de pH son realizadas con nuestro probador electrónico de pH pHep®, el cual garantiza lecturas más precisas y repetibles que el papel tornasol. Los reactivos químicos para realizar cada prueba son suministrados en botellas etiquetadas numéricamente y son de fácil identificación. Todos los reactivos de titulación son estandarizados, y no requieren manejo químico para realizar el análisis. El kit se suministra con un conveniente estuche duro, diseñado con aplicaciones de campo en mente. También mantendrá su kit de pruebas limpio y organizado.
El nivel de dureza como mg/L (ppm) de carbonato de calcio es determinado por una titulación de EDTA (Ácidoetilendiaminotetraacético).
La dureza del agua ha sido definida tradicionalmente como la capacidad del agua para precipitar jabón. Se encontró más tarde que
las especies iónicas en el agua que causan la precipitación eran principalmente el calcio y el magnesio. En el presente, por lo
tanto, la dureza del agua es en realidad una medida cuantitativa de estos iones en la muestra de agua. También se conoce ahora
que otras ciertas especies iónicas, tales como el hierro, el zinc y el manganeso, contribuyen a la dureza global del agua. La
medida y el consecuente control de la dureza del agua es esencial para evitar el descamamiento y el taponamiento en tuberías
de agua.
El nivel de ortofosfato en mg/L (o ppm) es determinado por un método colorimétrico. El molibdato de amonio y el antimonil tartrato de potasio reaccionan en medio ácido con ortofosfato para formar un complejo de fosfomolibdato, que es reducido a azul de molibdeno de color intenso por el ácido ascórbico. La intensidad del color de la solución determina la concentración de fosfato.
Los iones nitrato están presentes en cantidades ínfimas en el agua superficial, y en niveles más altos en aguas subterráneas. El nitrato se encuentra solo en pequeñas cantidades en el agua residual doméstica, pero puede alcanzar concentración más alta (hasta 30 mg/L como nitrógeno) en la salida de nitrificación de plantas de tratamiento biológico. Las cantidades excesivas pueden contribuir a metahemoglobinemia: muerte infantil y enfermedad adulta. Para evitar esto, se ha impuesto un límite de 10 mg/L (como nitrógeno) en el agua potable.
El kit de prueba de HANNA para ozono determina la concentración de ozono en agua mediante checker disc. La reacción entre el ozono y el reactivo causa un tinte rosa en la muestra, que es proporcional a la concentración de ozono.
El kit para prueba de alcalinidad de HANNA hace el monitoreo fácil, rápido y seguro. El tamaño compacto da al usuario la versatilidad para usar el kit en cualquier lugar. El diseño hace el kit fácil de manejar y, a excepción del titrante para alcalinidad, prácticamente evita las heridas accidentales o los daños debidos a derramamientos.
La alcalinidad puede ser medida como alcalinidad de fenoltaleína y alcalinidad total. La alcalinidad de fenoltaleína es determinada neutralizando la muestra a un pH de 8.3 utilizando una solución de ácido clorhídrico diluido, y un indicador de fenoltaleína. Debido a que los iones bicarbonato pueden convertirse en ácido carbónico con ácido
clorhídrico adicional, la alcalinidad de fenoltaleína mide los iones hidróxido totales, pero solo la mitad del aporte del bicarbonato.
El Cloro Libre reacciona con los iones de amonio y compuestos orgánicos para formar compuestos de cloro, derivando en capacidades de desinfección disminuidas en comparación con el cloro libre. Estos compuestos de cloro junto con cloraminas forman cloro combinado. El cloro combinado y el cloro libre en exceso juntos derivan en cloro total. Mientras el cloro libre tiene un potencial desinfectante mucho más alto, el cloro combinado tiene una estabilidad
mucho más alta y menos volatilidad. Debería haber suficientes niveles de cloro libre sin reaccionar para una desinfección adecuada, pero no tanto como para ser dañino.
El Cloro Libre reacciona con los iones de amonio y compuestos orgánicos para formar compuestos de cloro,
derivando en capacidades de desinfección disminuidas en comparación con el cloro libre. Estos compuestos
de cloro junto con cloraminas forman cloro combinado. El cloro combinado y el cloro libre en exceso
juntos derivan en cloro total. Mientras el cloro libre tiene un potencial desinfectante mucho más alto,
el cloro combinado tiene una estabilidad mucho más alta y menos volatilidad. Debería haber suficientes
niveles de cloro libre sin reaccionar para una desinfección adecuada, pero no tanto como para ser dañino.
El Cloro Libre reacciona con los iones de amonio y compuestos orgánicos para formar compuestos de cloro, derivando en capacidades de desinfección disminuidas en comparación con el cloro libre. Estos compuestos de cloro junto con cloraminas forman cloro combinado. El cloro combinado y el cloro libre en exceso juntos derivan en cloro total. Mientras el cloro
libre tiene un potencial desinfectante mucho más alto, el cloro combinado tiene una estabilidad mucho más alta y menos volatilidad. Debería haber suficientes niveles de cloro libre sin reaccionar para una desinfección adecuada, pero no
tanto como para ser dañino.
La clorinación de suministros de agua y aguas contaminadas es utilizada principalmente para destruir o desactivar microorganismos productores de enfermedades. También sirve para mejorar la calidad de aguas potables, ya que el cloro reacciona con el amoniaco, el hierro, el manganeso, el azufre y algunas sustancias orgánicas.
La clorinación de suministros de agua y aguas contaminadas es utilizada principalmente para destruir o desactivar microorganismos productores de enfermedades. También sirve para mejorar la calidad de aguas potables, ya que el cloro reacciona con el amoniaco, el hierro, el manganeso, el azufre y algunas sustancias orgánicas.
Sin embargo, grandes cantidades de cloro producirán efectos adversos, como la formación de compuestos que son potencialmente carcinógenos (p.ej. cloroformo) o dañinos para la vida acuática (p.ej. cloraminas). Por tanto, es esencial controlar que se haya agregado la cantidad apropiada de cloro para cumplir con el propósito primario de desinfectar y
minimizar cualquier efecto adverso.
El kit de pruebas para cloruro de HANNA es rápido, de fácil uso y portátil. El diseño hace el kit fácil de manejar y, a excepción de la solución del nitrato de mercurio, prácticamente evita heridas accidentales o daños debidos a derramamientos. El pH es reducido a aproximadamente 3 mediante la adición de ácido nítrico. Los iones de mercurio
reaccionan con los iones de cloro para formar cloruro de mercurio; cuando hay exceso de iones de mercurio, hace complejo con difenilcarbazona para formar una solución púrpura. El cambio de color de amarillo a púrpura determina
el punto final de esta titulación.
El kit portátil para prueba de oxígeno disuelto de HANNA puede determinar la concentración de oxígeno en el agua en
forma rápida y fácil. Se utiliza un método Winkler modificado. Los iones de manganeso reaccionan con el oxígeno en
la presencia de hidróxido de potasio para formar un precipitado de óxido de manganeso. Una azida está presente para
evitar que algún ion nitrito interfiera con la prueba. En adición al ácido, el hidróxido de óxido de manganeso oxida
el yoduro a yodo. Debido a que la cantidad de yodo generado es equivalente al oxígeno en la muestra, la concentración
de yodo es calculada por titulación de iones de tiosulfato que reducen el yodo nuevamente a iones yoduro.
El kit para prueba de sulfito de HANNA hace el monitoreo fácil, rápido y seguro. El tamaño compacto da al usuario la versatilidad para utilizar el kit prácticamente en cualquier sitio. El diseño del kit hace prácticamente imposible el derramamiento de los reactivos, reduciendo de esta forma la posibilidad de heridas o daños materiales.
El método usado es un método yodométrico. Los iones de yoduro reaccionan con los iones de yodato en la presencia de ácido sulfúrico para formar yodo.
